только определить степени окисления элементов в веществах: HNO3, Na2SO4 , HF, HCLO3, BaCL2 , In(NO3)2 , OF2 , H2O2 , FeO, Fe2O3

реакции радикального замещения:

реакция галогенирования

ch4(метан)+cl2===> ch3cl

c2h6+cl2===> c2h5cl+hcl

c3h8+br2===> c3h7br+hbr

c4h10+br2===> c4h9br+hbr

c5h12+cl2===> c5h11cl+hcl

нитрирование.реакция коновалова.

ch4+hno3===> ch3no2+h2o(140 гр. по цельсию)

c5h12+hno3===> c5h11no2+h2o

c3h8+hno3===> c3h7no2+h2o

реакции отщепления:

дегидрирование

c3h8===> ch2=ch-ch3+h2(присутствие катализаторов)

c7h16===> c7h14+h2

c2h6===> c2h4+h2

ароматизация 

дегидроциклизация(ароматизация,дегидрирование алканов с образованием ароматических соединений)

  ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3===> c6h5ch3(метилбензол,300гр.c,pt)

c8h18===> c6h5c2h5(этилбензол)

реакции оксиления

горение

c2h6+7/2o2===> 2co2+3h2o(все алканы горят с образование углекислого газа и воды)

каталитическое окисление

в зависимости от катализатора,температуры и давления можно получить различные продукты

ch4+o2===> ch3oh(400 гр. по цельсию,100атм)

ch4+o2===> ch2o+h2o(500 гр. по цельсию,10 атм)

ch4o2===> hcooh

окисление бутана кислородом воздуха-один из промышленных способов получения уксусной кислоты

2c4h10+5o2===> 4ch3cooh+2h2o

крекинг

крекинг высших алканов-процесс гомолитического разрыва связей c-c,который протекает при нагревании органического соединения без доступа воздуха в присутствии катализатора или без него.образуются алкан и алкен.

c8h18===> c3h6+c5h12

c8h18===> c4h8+c4h10

c10h22===> c5h12+c5h10

c9h20===> c4h10+c5h10

⁺₁  ⁺₅ ⁻₂    ⁺₁  ₊₆ ⁻₂     + -     ⁺₁  ⁺₇  ⁻₂    ⁺₂   ⁻₁      ⁺₂  ⁺₅  ⁻₂     ⁺₂ ⁻₁     ⁺₁   ⁻₁    ⁺₂  ⁻₂    

HNO3,    Na2SO4 , HF,   HCLO3,   BaCL2 ,  In(NO3)2 , OF2 ,  H2O2 , FeO,

⁺₃    ⁻₂

Fe2O3

Объяснение:

вот решение................

H(+1) N(+5) O(-2)

Na(+1) S(+6) O(-2)

H(+1) F(-1)

H(+1) Cl(+5) O (-2)

Ba(+2) Cl (-1)

In находится в 3 группе главной подгруппы, поэтому у него степень окисления должна быть +3 и сама формула In(NO3)3

O(+2) F(-1)

H(+1) O(-1)

Fe (+2) O (-2)

Fe(+3) O(-2)