Вычислите массу хлорида железа(III), который образуется при взаимодействии 28г железа с 22,4л хлора(н. у.). Записать развёрнутое решение задачи.

Составляем пропорцию (если вас этому научили), где. 2.8/56=х/127. И получаем х=6.35. Масса FeCl2=6.35

   28 г                                                       Х г
   2Fe          +          3Cl2          ->          2FeCl3
n = 2 моль                                           n = 2 моль
М = 56 г/моль                                     М = 106,5 г/моль
m=112 г                                                m=213 г

28 г Fe     -      Х г FeCl3
112 г Fe   -     213 г FeCl3
m(FeCl3) = 28 * 213 / 112 =53,25 г

     28 г                                             Х г
     2Fe       +       3 Cl2       ->       2FeCl3
n = 2 моль                                  n = 2 моль
М = 56 г/моль                           М = 106,5 г/моль
m=112 г                                     m = 213 г

28 г Fe     -     Х г FeCl3
112 г Fe   -     213 г FeCl3
m(FeCl3) = 28 * 213 / 112 = 53 г

            0,1                x              

2Fe + 3Cl2  =>  2FeCl3

             3                  2           

 

n(Cl2)=m/M=7,1/71=0,1 moll

n(FeCl3)=x=0,1*2/3=0,067 moll

ответ : 11 грамм 

2FeCl3 = 6Fe + 3Cl2
Найдём хим кол-во Железа
n= 45/56=0.8 моль
Из этого следует, что хим. кол-во FeCl3 = 0.3
m(FeCl3)= 162.5 г/моль * 0.3 = 48.75 г

2Fe+3Cl2-->2FeCl3
n(Fe) = m/M= 11.2/56=0,2 моль
n(Cl)=V/Vm= 8,96/22,4=0,4 моль
n(Fe)n(Cl) в избытке
n(Fe)=n(FeCl3)= 0,2 моль
m(FeCl3)= 0,2*(56+35,5*3)= 32,5г

2Fe + 3Cl2 = FeCl3
n(Fe) = 45/56 = 0,8 моль
n(FeCl3) = 0,8/2 = 0,4 моль
m(FeCl3) = 0,4*162,5 = 65 г