Под знаком во в данном превращении подразумевается вещество Са --- ? ---СаСО3
2)Какая масса соли образуется при взаимодействии оксида магния с соляной кислотой массой 14,6 г? ответ запишите с точностью до целых.
3)Раствор соляной кислоты вступает в реакцию с каждым из двух веществ
Fe(OH)2 и H2O
SO2 и H3PO4
ZnO и Na2CO3
HNO3 и SiO2

4agno2+2h2o=4ag+o2+4hno2

ag(+) + 1e = ag(0) катод

2h2o - 4e = 4h(+) + o2 анод

№1

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

M(H2O) = 1*2+16 = 18 г/моль

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 9 г / 18 г/моль = 0,5 моль

n(Ca) = 0,5*n(H2O) = 0,5*0,5 моль = 0,25 моль

ответ: 0,25 моль

№2

2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

M(K2SO4) = 39*2 + 32 + 16*4 = 174 г/моль

n(K2SO4) = m(K2SO4)/M(K2SO4) = 3,48 г / 174 г/моль = 0,02 моль

n(KOH) = 2*n(K2SO4) = 0,04 моль

M(KOH) = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль

m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) = 0,04 моль * 56 г/моль = 2,24 г

ответ: 2,24 г

№3

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

M(MgCl2) = 24 + 35,5*2 = 95 г/моль

n(MgCl2) = m(MgCl2)/M(MgCl2) = 1.9 г / 95 г/моль = 0,02 моль

n(HCl) = 2*n(MgCl2) = 0,04 моль

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,04 моль * 36,5 г/моль = 1,46 г

ответ: 1,46 г

Проверь коэффициенты на всякий случай

ответы:

1) - 3

2) - 2

3) - 1

Объяснение:

Гидроксид Магния - Mg(OH)2

Соляная кислота - HCl

Mg(OH)2 + HCl= MgCl2 + H2O

Расставляем коэффициенты, выходит

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Сумма коэффициентов: 1+2+1+2=6

ответ: 6

Здравствуйте! Ниже прикрепляю ответ и решение. ответ получился более точный - с точностью до десятых.

ответ: m(MgCl2)=1,9 г.

Объяснение:

Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2 H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 > BaSo4 + 2H2O

MgO + 2HCl > MgCl2 + H2O

FeSO4 + K(OH) > K2SO4 + Fe(OH)2

Ну, как-то так.

1) - CaO [оксид кальция];

2) - 192 г.;

3) - ZnO и Na₂CO₃.

Объяснение: