Які метали взаємодіють з хлоридною кислотою?Які речовини утворюються в результаті їх взаємодії?Які реакції відбуваються швидше

1.          характеристика реакции, уравнение которой                                                                                                kcio3  =  2kci + 3o2↑:

в)  разложения, не овр, необратимая;      

2.          скорость горения водорода в воздухе можно уменьшить, если:

                                                    г)  разбавить воздух азотом.

3.          для увеличения скорости реакции    2co +  o2  =  2co2 + q    необходимо: а)  увеличить концентрацию со;              

  4.          факторы, позволяющие сместить равновесие реакции, уравнение которой 

                                                                                              2nо + о2  ↔  2nо2 + q,  в сторону образования продукта реакции: б)  понижение температуры и повышение давления;

  5.          водородный показатель раствора кислоты равен  1. концентрация ионовн +  (моль/л):

в)  10 – 1

6.          сокращённое ионное уравнение    fe2 + + 2oh –   =  fe(oh)2соответствует взаимодействию веществ:   б)  feso4 и lioh;

7.          кислотную среду имеет водный раствор соли, формула которой: б)  feсi2;

часть в

1.          установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.название соли:                                                                                       среда водного раствора: 1)  к2co3;                                                                                                         а)  кислая-4,22)  ва(no3)2;                                                                                                 б)  нейтральная-33)  na2so4;                                                                                                       в)  щелочная-14)  feci3

Взаємодія з металами, що стоять у ряді напруг лівіше від гідрогену з утворенням солі та виділенням газоподібного водню:

{\displaystyle \mathrm {2Na+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}\uparrow } } {\displaystyle \mathrm {2Na+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}\uparrow } }

{\displaystyle \mathrm {Mg+2\ HCl\longrightarrow \ MgCl_{2}+\ H_{2}\uparrow } } {\displaystyle \mathrm {Mg+2\ HCl\longrightarrow \ MgCl_{2}+\ H_{2}\uparrow } }

{\displaystyle \mathrm {2Al+6\ HCl\longrightarrow 2\ AlCl_{3}+3\ H_{2}\uparrow } } {\displaystyle \mathrm {2Al+6\ HCl\longrightarrow 2\ AlCl_{3}+3\ H_{2}\uparrow } }

Взаємодія з оксидами металів з утворенням розчинної солі і води:

{\displaystyle \mathrm {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}O} }

{\displaystyle \mathrm {MgO+2\ HCl\longrightarrow \ MgCl_{2}+\ H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {MgO+2\ HCl\longrightarrow \ MgCl_{2}+\ H_{2}O} }

{\displaystyle \mathrm {Al_{2}O_{3}+6\ HCl\longrightarrow 2\ AlCl_{3}+3\ H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Al_{2}O_{3}+6\ HCl\longrightarrow 2\ AlCl_{3}+3\ H_{2}O} }

Взаємодія з гідроксидами металів з утворенням розчинної солі і води (реакція нейтралізації):