23.05.2020 22:58, Лара505

с заданием по химии на якласс
В предложенном перечне укажите название электролита, при диссоциации которого в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы:
гидроксид кальция
фосфат калия
дигидрофосфат алюминия
азотистая кислота с заданием по химии на якласс В предложенном перечне укажите название электрол">

Всего ответов: 1

Посмотреть ответы

Ответы

Ответ разместил: Гость

А)лавуазье б)нет вкуса,запаха,цвета в)благородные газы 0,96%,n2-78%,со2-0.03%,прочие газы -0,03

Ответ разместил: theaziimut

йодид натрия (NaI)

Объяснение:

катион металла И анион кислотного остатка образуются только при диссоциации солей, йодид натрия - единственная соль из списка.

Ответ разместил: Timur77713337

_ _ _ _ _ _ _ _ _ MgCO3 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > и по катиону, и по аниону (совместный гидролиз)

~по катиону: MgCO3 <=> Mg(+2) + CO3(-2)

Mg(+2) + CO3(-2) + HOH <=> MgOH(+) + CO3(-2) + H(+)

MgCO3 + HOH <=> Mg(OH)CO2 + H2CO3

~по аниону: MgCO3 <=> Mg(+2) + CO3(-2)

HOH <=> H(+) + OH(-)

CO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HCO3(-)

MgCO3 + HOH <=> NaOH + NaHCO3

• pH среды > среда нейтральная (pH=7)

( H2CO3 - слабая кислота

Mg(OH)2 - слабое основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ CaSO4 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > не гидролизуется

CaSO4 <=> Ca(+2) + SO4(-2)

Ca(+2) + SO4(-2) + HOH <=> Ca(+2) + SO4(-2) + H2O

• pH среды > среда нейтральная (pH=7)

H2SO4 - сильная кислота

Ca(OH)2 - сильное основание

_ _ _ _ _ _ _ _ _ K3PO4 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по аниону

~по аниону: K3PO4 <=> 3K(+) + PO4(-3)

HOH <=> H(+) + OH(-)

PO4(-3) + HOH <=> OH(-) + H2PO4(-2)

K3PO4 + 2HOH <=> 2KOH + KH2PO4

• pH среды > среда щелочная (pH>7)

( H3PO4 - слабая кислота

KOH - сильное основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ Li2CO3 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по аниону

~по аниону: Li2CO3 <=> 2Li(+) + CO3(-2)

HOH <=> H(+) + OH(-)

CO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HCO3(-)

Li2CO3 + HOH <=> LiOH + LiHCO3

• pH среды > щелочная среда (pH>7)

( H2CO3 - слабая кислота

LiOH - сильное основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ BaSO3 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по аниону

~по аниону: BaSO3 <=> Ba(+2) + SO3(-2)

HOH <=> H(+) + OH(-)

SO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HSO3(-)

2BaSO3 + 2HOH <=> Ba(OH)2 + Ba(HSO3)2

• pH среды > среда щелочная (pH>7)

( H2SO3 - слабая кислота

Ba(OH)2 - сильное основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ CaClO4 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > не гидролизуется

CaClO4 <=> Ca(+2) + ClO4(-2)

Ca(+2) + ClO4(-2) + HOH <=> Ca(+2) + ClO4(-2) + H2O

• pH среды > среда нейтральная (pH=7)

( HClO4 - сильная кислота

Ca(OH)2 - сильное основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ Fe2(SO4)3 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по катиону

~по катиону: Fe2(SO4)3 <=> 2Fe(+3) + 3SO4(-2)

2Fe(+3) + 3SO4(-2) + HOH <=> FeOH(+2) + 3SO4(-2) + H(+)

2Fe(+3) + HOH <=> FeOH(+2) + H(+)

Fe2(SO4)3 + 2HOH <=> 2Fe(OH)SO3 + H2SO4

• pH среды > среда кислая (pH<7)

( H2SO4 - сильная кислота

Fe(OH)3 - слабое основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ MnCr2O7 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по катиону

~по катиону: MnCr2O7 <=> Mn(+2) + Cr2O7(-2)

Mn(+2) + Cr2O7(-2) + HOH <=> MnOH(+) + Cr2O7(-2) + H(+)

Mn(+2) + HOH <=> MnOH(+) + H(+)

MnCr2O7 + HOH <=> Mn(OH)Cr2O6 + HCr2O

• pH среды > среда кислая (pH<7)

( HCr2O7 - сильная кислота

Mn(OH)2 - слабое основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ K2SO3 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по аниону

~по аниону: K2SO3 <=> 2K(+) + SO3(-2)

HOH <=> H(+) + OH(-)

SO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HSO3(-)

K2SO3 + HOH <=> KOH + KHSO3

• pH среды > среда щелочная (pH>7)

( H2SO3 - слабая кислота

KOH - сильное основание )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ NiSO4 _ _ _ _ _ _ _ _

• тип гидролиза > по катиону

~по катиону: NiSO4 <=> Ni(+2) + SO4(-2)

Ni(+2) + SO4(-2) + HOH <=> NiOH(+) + SO4(-2) + H(+)

Ni(+2) + HOH <=> NiOH(+) + H(+)

NiSO4 + HOH <=> Ni(OH)SO3 + HSO4

• pH среды > среда кислая (pH<7)

( H2SO4 - сильная кислота

Ni(OH)2 - слабое основание )

Ответ разместил: imi2

KCl 》HCl

2KCl + H2SO4》 K2SO4 + 2HCl

Ответ разместил: Whatafaka718

H2SO4

Отметь мой ответ лучшим

Ответ разместил: IlyaPikarychev

гидроксид кальция

Объяснение:

Похожие вопросы:

Химия, 02.03.2019 19:20

Вода массой 400г и карбонат кальция массой 250г. образуют суспензию. рассчитайте количество и массовую долю карбоната кальция в суспензии

Ответов: 3

Открыть

Химия, 03.03.2019 03:30

На завтр азадли . ответ напишите в развернутом виде . написать уравнения реакций . 1)этилен-этанол-этаналь. 2)этанол-этилен-этиленгликоль.

Ответов: 3

Открыть

Химия, 07.03.2019 15:00

Почему в фотоэлементах используют преимущественно цезий а не литий

Ответов: 3

Открыть

Химия, 07.03.2019 20:20

Решить: сколько грамм 10% раствор хлоридной кислоты нужно взять для полной нейтрализации 60 г 2% раствора кальций гидроксида?

Ответов: 2

Открыть

Химия, 08.03.2019 00:30

Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. напишите уравнения реакции этих веществ с hcl и определите эквиваленты и молярные
массы их эквивалентов.

Ответов: 2

Открыть

Химия, 08.03.2019 01:40

Какую массу глюкозы необходимо взять для получения брожением 46 кг этилового спирта, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 90 %

Ответов: 3

Открыть

Химия, 09.03.2019 15:20

В25 мл воды р-рили оксид цинка массой 0,03г определите массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе

Ответов: 3

Открыть

Химия, 09.03.2019 18:40

Как доказать что гидроксид магния является основным ?

Ответов: 4

Открыть

Химия, 09.03.2019 21:10

Осуществить превращения этиловый спирт-этен-хлор этан-этиловый спирт

Ответов: 4

Открыть

Химия, 10.03.2019 03:20

Газ, образовавшийся при полном термическом разложении карбоната кальция массой 10 г, пропустили через избыток раствора гидроксида калия. определите соль какой массы образовалась?

Ответов: 3

Открыть

Химия, 10.03.2019 08:30

Найти m(осадка) дано pb(no3)2=40гр nacl=10гр вот уравнение сосатвил: pb(no3)2+> pbcl2(вниз стрелочка)+2nano3 что дальше?

Ответов: 2

Открыть

Химия, 04.03.2019 10:26

Какой объем h2 выделится при взаимодействии 27.3г калия с серной кислотой

Ответов: 1

Открыть